2.3.化学平衡1

1.(2016·大连高二检测)在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是　(　　)

A.Z为0.3 mol·L-1

B.X2为0.2 mol·L-1

C.Y2为0.4 mol·L-1

D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1

【解析】选A。可逆反应中,反应体系中各物质一定共存,如果B、C选项中的数据存在,则Z的浓度为0,这是不可能的,A选项符合题意;又因为该反应是总体积不变的反应,达到平衡时,不论X2、Y2、Z怎么变化,总物质的量不会改变,总浓度也不会改变,即:c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol·L-1。

【易错提醒】

可逆反应中,反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都小于100%。

2.(2016·白山高二检测)在一定条件下体积不变的密闭容器中,反应

2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是　(　　)

A.单位时间内生成2nmol A,同时生成nmol D

B.容器内压强不随时间而变化

C.单位时间内生成nmol B,同时消耗1.5nmol C

D.容器内混合气体密度不随时间而变化

【解析】选A。单位时间内生成2nmol A,同时生成nmol D,则v(正)=v(逆),反应达平衡状态;单位时间内生成nmol B,同时消耗1.5nmol C,都是表示逆反应速率,不能判断反应是否达平衡状态;因为反应前后气体总体积不变,不论反应开始进行,还是达到平衡,体系的压强始终不变,故压强不能作为判定依据;该反应是一个气态反应,在恒容条件下,无论起始还是达到平衡,混合气体的密度始终不变,故密度也不能作为判定依据。

【易错提醒】

反应物、生成物全为气体,定容时,密度一定,不一定是平衡状态。

3.在一定条件下,容器内某一反应发生时M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是　(　　)