2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

　　A．CO2和SO2B．CH4和PH3

　　C．BF3和NH3D．HCl和HI

　　答案　D

　　解析　题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。

　　二、分子极性的判断方法

　　3．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)

　　A．XY4B．XY3

　　C．XY2D．XY

　　答案　D

　　解析　XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。

　　4．下列叙述正确的是(　　)

　　A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心

　　B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心

　　C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央

　　D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央

　　答案　C

　　解析　NH3的氮原子以sp3杂化，形成三角锥型结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C-Cl键为极性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体型，碳原子位于正四面体的中心；H2O分子中H-O键为极性键，氧采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；CO2分子中碳采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2个氧原子所连成的直线的中央。

　　三、物质的溶解性规律

　　5．根据物质溶解性"相似相溶规则"的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)

　　A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

　　B．溴、碘是单质，CCl4是化合物

　　C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

D．以上说法都不对