6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为(　　)

A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1

D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

解析:分析所求反应的热化学方程式,反应物中有4C3H5(ONO2)3(l)可知应-2×①式,由生成物中有12CO2(g)可知应+12×③式,生成物中有10H2O(g)可知应+5×②式,所以ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1。

答案:A

8.如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的热化学方程式为:

N2+3H22NH3　ΔH=-92 kJ·mol-1

B.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,则Q1=92

解析:热化学方程式中必须注明各物质的状态,A项错误;该反应为可逆反应,反应不能进行完全,故通入1 mol N2和3 mol H2反应后不可能生成2 mol NH3,放出的热量少于92 kJ,D项错误;加入催化剂可以降低反应活化能,使化学反应速率增大,但不会改变反应热,B项正确,C项错误。

答案:B

二、非选择题

9.依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(2)用NA表示阿伏加德罗常数值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　。

(3)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:根据反应热的定义计算出相关的热量,同时注意物质的状态,再书写相应的热化学方程式即可。

答案:(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)

　　ΔH=+67.8 kJ·mol-1

　　(2)C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)

ΔH=-1 300 kJ·mol-1