＋)最大的是Ag2SO4；B项，沉淀总是向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液，只要c2(Ag＋)·c(S2－)>Ksp(Ag2S)，可以生成黑色的Ag2S；C项，AgCl的溶度积相同，即c(Ag＋)·c(Cl－)的乘积相同，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中c(Ag＋)不同；D项，沉淀的转化是可逆的，在一定条件下，AgBr和AgI可以相互转化。

　　9．(全国卷Ⅱ)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 　　回答下列问题：

　　用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是____________________，原因是_____________________________________________。

　　解析：双氧水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据Fe(OH)3的溶度积常数可知，当Fe3＋完全沉淀时溶液中c(Fe3＋)为10－5 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝≈10－11.3 mol·L－1，则溶液的pH＝2.7，因此加碱调节pH为2.7时，铁刚好完全沉淀。c(Zn2＋)为0.1 mol·L－1，根据Zn(OH)2的溶度积常数可知开始沉淀时的c(OH－)＝＝10－8 mol·L－1，c(H＋)是10－6 mol·L－1，pH＝6，即继续加碱调节pH为6时锌开始沉淀。如果不加双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度积常数接近，因此在沉淀Zn2＋的同时Fe2＋也沉淀，导致生成的Zn(OH)2不纯，无法分离开Zn2＋和Fe2＋。

　　答案：Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分离不开

　　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

　　10．重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。

重晶石多次重复加入试剂a操作①BaCO3试剂b操作②BaCl2