第3节 原子晶体与分子晶体

　　1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(　　)

　　A．二氧化硅晶体　　　　 B．食盐

　　C．干冰 D．金属镁

　　解析：选C　熔化时，SiO2破坏共价键，食盐破坏离子键，干冰破坏范德华力，金属镁破坏金属键。

　　2．分子晶体具有的本质特征是(　　)

　　A．组成晶体的微粒中含有共价键

　　B．熔融时不导电

　　C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合

　　D．熔点一般比原子晶体低

　　解析：选C　分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用--范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。

　　3．下列说法正确的是(　　)

　　A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂

　　B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

　　C．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

　　D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

　　解析：选B　A项，冰熔化时，破坏分子间作用力(主要是氢键)，分子内的H-O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。

　　4．下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)

　　A．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏

　　B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合

　　C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

　　D．构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键

解析：选B　离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以离子晶体熔化时离子键被破坏；而分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以分子晶体熔化时，被破坏的只是分子间作用力，A正确；白磷晶体是分子晶体，在P4内部存在共价键，而结构粒子(P4)之间是通过范德华力结合的，B错误；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体在固态时属于分子晶体，而稀有气体全是单原子分子，在分子内部不存在共价键，D正确。