===2Ag，总反应为Co＋2Ag＋===2Ag＋Co2＋，结合甲图分析知金属活泼性：Cd>Co>Ag，B错误；盐桥的作用是平衡电荷且构成闭合回路，C正确；根据Ag＋＋e－===Ag知转移1 mol电子时，正极析出Ag为108 g·mol－1×1 mol＝108 g，D正确。

　　6．选D　若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；放电时，原电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，D正确。

　　7．解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。

　　答案：(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu

　　(3)变大　(4)D>A>B>C

　　8．解析：(1)碱性条件下，负极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(2)稀H2SO4作电解质时，负极为2H2－4e－===4H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

　　(3)据图知c电极流出电子，故为负极，CH3OH在负极失电子，电极反应为CH3OH－ 6e－＋H2O===CO2＋6H＋。

　　答案：(1)H2　O2

　　2H2＋4OH－－4e－===4H2O

　　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　(2)2H2－4e－===4H＋

　　O2＋4H＋＋4e－===2H2O

　　(3)负极　CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋