B.水结成冰体积膨胀,密度变小

C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

答案：B

解析：形成氢键的条件是一方有"裸露"的氢原子,另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A项表示水的稳定性,与化学键有关,C项与分子间作用力有关,D项与共价键的键能有关,只有B项与形成氢键有关。

5下列叙述中正确的是(　　)

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C.非极性分子中一定含有非极性键

D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

答案：D

解析：A项,离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2是离子化合物,其中O-O键是非极性键,A错误;B项,非极性分子中,既含非极性键又含极性键是可能的,如乙炔(H-C≡C-H)分子中C-H键是极性键,C≡C键是非极性键,B错误;C项,由极性键组成的多原子分子,只要分子结构对称就是非极性分子。如CO2(OCO)是非极性分子,分子中所有化学键都是极性键,C项错误;D项,因为不同非金属原子吸引电子的能力不同,它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键,D正确。

6下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)

A.CH4和Br2 B.NH3和H2O

C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl

答案：B

解析：Br2是由非极性键构成的非极性分子,H2S、HCl、NH3和H2O是由极性键构成的极性分子,CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。

7实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于(　　)

A.由极性键形成的极性分子

B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子

D.由非极性键形成的非极性分子

答案：B

解析：键角是180°说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子。

8下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是(　　)

A组 B组 Ⅰ.H-I键的键能大于H-Cl键的键能 ①HI比HCl稳定 Ⅱ.H-I键的键能小于H-Cl键的键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力 ③H2S的沸点比H2O的高 Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力 ④HI的沸点比HCl的低