解析：选D　由已知热化学方程式①－②可得3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2 kJ·mol－1，由此可知等质量的O2比O3能量低，即O2比O3稳定，O2转化为O3的反应为吸热反应。

　　5．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

　　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，

　　H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

　　A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量

　　B．ΔH1＜ΔH2

　　C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

　　D．|ΔH1|＞|ΔH2|

　　解析：选A　A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，故含 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，由于ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，B、C、D项错误。

　　6．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

　　C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

　　相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)

　　A．H2(g)　　　　　　　 　B．CO(g)

　　C．C8H18(l) D．CH4(g)

　　解析：选B　假设H2、CO、C8H18和CH4的质量皆为1 g，则它们放出的热量分别为

　　H2：×285.8 kJ·mol－1＝142.9 kJ

　　CO：×283.0 kJ·mol－1＝10.11 kJ

　　C8H18：×5 518 kJ·mol－1＝48.40 kJ

　　CH4：×890.3 kJ·mol－1＝55.64 kJ

故答案为B。