D．前者为s-s σ键，后者为s-p σ键

　　C　[氢原子核外电子排布为1s1，氟原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F提供2p电子，H提供1s电子，则F2分子中形成的共价键为p-p σ键，HF分子中形成的共价键为s-p σ键，所以C选项正确。]

　　4．下列说法中不正确的是(　　)

　　A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

　　B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化

　　C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近

　　D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物

　　C　[原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，N2O与CO2的原子总数均为3，价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的原子总数均为5，价电子总数均为32，它们互为等电子体，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其分子构型为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采用sp3杂化，B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物是Na2O，Na2O是离子化合物，D正确。]

　　5．在以下性质的比较中，正确的是(　　)

　　A．第一电子亲和能：B

　　B．电负性：F>N>O>C

　　C．第一电离能：Na

　　D．微粒半径：Li＋

　　A　[电负性：F>O>N>C，B项错误；第一电离能：Na

6．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)