(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________________，请提出合理的改进方法_______________________________________________。

(3)D中的现象是_____________________，反应的离子方程式为_________________________________，

分离D中液体的方法是___________________________________________。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是____________________。

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。

【答案】(1)c

(2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶

(3)下层CCl4层呈紫红色　Cl2+2I−===I2+2Cl−　分液

(4)Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O　1∶1　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−

(5)盐酸

4．化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2