实验过程中,假设溶液体积不变。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

Ksp(MgCO3)=6.82×10-6

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6

Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12

下列说法正确的是(　　)

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

解析:步骤①发生Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O;步骤②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12,c(Mg2+)=5.6×10-6。Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=10-8

　　A项正确。生成0.001 mol CaCO3。

　　B项错误。剩余c(Ca2+)=0.01 mol·L-1。

　　C项错误。c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5,无剩余。

　　D项错误。生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH-,Q[Ca(OH)2]=0.01×0.0052=2.5×10-7

答案:A

二、非选择题

9.已知氨水与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。

甲同学的解释是:

Mg(OH)2Mg2++2OH-①

N+H2ONH3·H2O+H+②

由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;

乙同学的解释是:

Mg(OH)2Mg2++2OH-①

N+OH-NH3·H2O ②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　(填写编号)。

A.NH4NO3 B.CH3COONH4

C.Na2CO3 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理?　　　　(填"甲"或"乙");写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:甲、乙解释的区别在于,甲认为是N的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解,乙认为是由于N被电离出来,与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何铵盐在溶液中都能够发生电离,所以只要找出一种N的盐溶液,其中N不发生水解,或其水解显示的酸性可以被抵消,即可鉴别出。

氨水和醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等,可知由CH3COONH4电离出的N和CH3COO