C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

　　D．酚酞不能用作本实验的指示剂

　　解析：选B　根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A项和C项均错误；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D项错误。

　　2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

　　A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

　　B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

　　C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

　　D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

　　解析：选D　A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。

　　3．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)(　　)

选项 A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 　　解析：选C　A项，根据pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即20×10－3×0.12＝25×10－3×c(OH－)，c(OH－)＝0.096 mol·L－1，错误；B项，根据A选项的分析，c(OH－)＝0.08 mol·L－1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，c(OH－)＝0.064 mol·L－1，错误。

　　4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(　　)

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定