A项，甲图为原电池，将化学能转化为电能，乙、丙为电解池，将电能转化为化学能；B项，C1、C2分别做电解池的阳极和阴极，原电池中Zn和Cu分别为负极和正极，分别发生氧化反应和还原反应；C项，C1和C3上均为Cl－失电子被氧化生成Cl2，甲中Cu片和丙中Fe片上均生成H2；D项，甲中不断消耗H＋，溶液的pH升高，丙中生成NaOH溶液，pH也逐渐升高。

　　答案：C

　　4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O\s\up7(电解(电解)Cu2O＋H2↑。

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．石墨电极上产生氢气

　　B．铜电极发生还原反应

　　C．铜电极接直流电源的负极

　　D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

　　解析：石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A选项正确；由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。

　　答案：A

　　5．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

　　A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

　　B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

　　C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

　　D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

　　解析：电镀过程中Zn与电源正极相连，若给原电池充电，则Zn应接电源负极，A错误；导线中通过的电子，在阴极均被Zn2＋得到，所以通过的电子与锌析出的物质的量成正比，B错误；只要电流恒定，阴阳极得失电子的速率不变，所以电解反应速率不变，C正确；镀锌层破损后，Zn比铁活泼，Zn作负极，Fe作正极，Fe被保护，D错误。

　　答案：C

6．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一