D．该溶液的pH可能为13

　　答案　D

　　解析　根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，这是由于在水中加酸或碱，都抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13 mol·L－1，由Kw＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离，c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13mol·L－1，pH＝13。

　　10．下列叙述正确的是(　　)

　　A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

　　B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

　　C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

　　D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱度

　　答案　A

解析　在常温下，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14且Kw只与温度有关，而与溶液酸碱性无关，A正确；温度不确定，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液不一定为中性溶液，B错误；0.2 mol/L CH3COOH的电离程度比0.1 mol/L CH3COOH的电离程度小，所以c(H＋)应小于后者的2倍，C错误；pH一般表示c(H＋)或c(OH－)小于1 mol/L的溶液的酸碱度，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，则直接用c(H＋)或c(OH－)来表示，D错误。