ΔH＝－Q1 kJ·mol－1；CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1，二式相加得CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH＝(Q2－Q1)kJ·mol－1，依题意，Q2－Q1＞0，所以Q2＞Q1。

　　10．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋

　　5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1；

　　(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1。

　　10.下列说法正确的是(　　)

　　A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

　　B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

　　C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

　　D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

　　解析：选A。根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故A正确，B错误；根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键数目相同，故D错误。

　　11．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3

　　常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

　　A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2

　　C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2

　　解析：选A。n(气体)＝11.2 L/(22.4 L·mol－1)＝0.5 mol，其中n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol；n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。据有关热化学方程式得知0.4 mol CH4与0.1 mol H2分别完全燃烧恢复到常温放热为0.4Q1和0.1×Q3＝0.05Q3，放出总热量为0.4Q1＋0.05Q3。

　　12．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

　　A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

　　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

　　B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

　　ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

　　C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

　　ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

　　D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

　　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

解析：选A。由图示可知，a kJ能量是 mol N2(g)和 mol H2(g)断键所吸收的，b kJ能量是1 mol N和3 mol H形成1 mol NH3(g)所放出的能量，1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)释放c kJ能量。若生成NH3(g)，热化学方程式应为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(a－b) kJ·mol－1或N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1；若生成NH3(l)，热化学方程