A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

　　B．a是正极，b是负极

　　C．导线中有电子流动，电子从a极到b极

　　D．a极上发生了氧化反应

　　答案　B

　　解析　本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：

　　a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)

　　b(正)极：nH＋＋ne－===H2(还原反应)

　　由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。

　　7．根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y　②Z＋2H2O\s\up7(冷(冷)Z(OH)2＋H2↑　③Z2＋的氧化性比X2＋弱　④由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－＝Y2＋

　　由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W

　　答案　C

　　解析　依据氧化还原反应的规律，由①可知X的还原性大于Y；Z可与冷水反应，因而还原性最强；Z2＋的氧化性比X2＋弱，其对应的金属Z的还原性大于X；④中Y、W作电极组成的原电池Y作负极，可知Y的还原性大于W。由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：Z＞X＞Y＞W。

　　8．右图是一个原电池装置，请按要求填空。

　　(1)正极材料是____________负极材料是____________。

　　(2)电流的方向是：由__________经外电路流向____________。

　　(3)反应过程中，铁片质量____________，铜片质量____________。

　　(4)写出电极反应式：

　　负极：____________，正极____________________。

　　(5)该电流中发生的总反应方程式为：

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)Cu　Fe　(2)Cu　Fe　(3)减小　增大

　　(4)Fe－2e－===Fe2＋　Cu2＋＋2e－===Cu

　　(5)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

9．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，向甲中加入50 mL pH＝3 的HCl溶液，向乙中加入50 mL pH＝3 的醋酸溶液，向丙中加入50 mL pH＝3 的醋酸及少量胆矾粉末，反应结束时产生的H2体积一样多，且无锌粉剩余，请用"＞"、"＝"或"＜"填空：