A．s区和p区都是主族元素，d区都是副族元素

　　B．同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大

　　C．同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大

　　D．原子轨道能量比较：E(3d)>E(4s)>E(3s)

　　【解析】　A项，p区包括主族和零族元素d区包括Ⅷ族。B项，同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次减小。C项，元素的第一电离能变化规律与电负性变化规律不一致。

　　【答案】　D

　　9．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 (　　)

　　A．两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同

　　B．两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同

　　C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

　　D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

　　【解析】　不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大，外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核的距离越近，能量越低。

　　【答案】　C

　　10．通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为"全空"、"半满"、"全满"的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是(　　)

　　A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

　　B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

　　C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

　　D．某种激发态碳(C)原子的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

　　【解析】　B项中26Fe3＋具有d轨道半满结构，更稳定。C项中全满、半满更稳定。

　　【答案】　BC

　　11．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 (　　)

　　A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

　　B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

　　C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

　　D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

【解析】　3p轨道上有两个未成对电子，可能