水解使溶液显示的酸碱性被抵消,即CH3COONH4溶液显中性,当将CH3COONH4加入Mg(OH)2浊液中,若乙的解释对,则Mg(OH)2应该溶解,若甲的解释对,Mg(OH)2不溶解。

答案:(1)B　(2)CH3COONH4溶液呈中性;滴入Mg(OH)2悬浊液,若Mg(OH)2不溶,则甲同学解释正确　(3)乙　Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

10.牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

　　Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3P+OH-

(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是　　　　　　　　。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

(3)据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法。

解析:题目给出的是Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石)的溶解平衡,牙齿受到腐蚀必然是平衡向右(脱矿方向)移动,要保护牙齿促进矿化,必须使平衡向左(矿化方向)移动。根据平衡移动原理,若OH-与H+中和生成H2O会使平衡向右移动,促进Ca5(PO4)3OH溶解;若增大c(Ca2+)或c(P)能促进平衡向左移动。若使用含氟牙膏,由于F-与Ca2+、P结合生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)而使Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,由于其溶解度更小,质地更坚固,因此能更好地保护牙齿。

答案:(1)有机酸中和OH-,使平衡向脱矿方向移动,破坏了Ca5(PO4)3OH

　　(2)5Ca2++3P+F-Ca5(PO4)3F

　　(3)多进食一些含Ca2+丰富的食物。

11.如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为　　　　　　　　　。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=　　　　。

(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是　　　　。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH　　　　mol。

解析:(1)由图可知:pH在8.0~12.0时,Zn2+主要以Zn(OH)2存在。pH>12.0时,Zn(OH)2转化为Zn(OH。

　　(2)Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-),当pH=7时,c(Zn2+)=10-3 mol·L-1⇒Ksp=10-3·(10-7)2=10-17。

　　(3)由图知,应控制pH范围8.0~12.0。

　　(4)当pH=6时,c(OH-)=10-8 mol·L-1根据Ksp⇒c(Zn2+)=0.10 mol·L-1可知有0.90 mol Zn2+变为Zn(OH)2。消耗n(NaOH)=1.80 mol(注意有效数字)。

答案:(1)Zn2++4OH-Zn(OH　(2)10-17

　　(3)8.0~12.0　(4)1.80

12.以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电

解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3