C　[据题意可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。]

　　9．下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成AB2(A为正价，B为负价)型化合物的是(　　)

　　A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4

　　C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4

　　D　[A项为C和O，能形成CO2；B项为S和O，能形成SO2；C项为Mg和F，能形成MgF2；D项为Na和S，形成Na2S，属A2B型。]

　　10．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题：

　　(1)N、O、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？_____________________________________________________________

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　　(2)在下面的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

　　(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。_____________________________________________________________

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　　[答案]　(1)1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数

　　(2)

(3)基态C原子有1个2s电子激发到2p轨道，形成4个未成对电子