C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

　　D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

　　【答案】D

　　【解析】A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B错误；C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-10.001mol•L-1=110-6mol2•L-2＞1.810-10mol2•L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，

　　Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-10.001mol•L-10.001mol•L-1=110-9mol3•L-3＞1.910-12mol3•L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确；故选D。

　　9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

　　【答案】D

　　【解析】A、蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，原理不一样，A错误；B、若原X中含有SO32-，加入稀硝酸，则会氧化SO32-，与Ba2+生成BaSO4沉淀，B错误；C、发生的原理为较强酸制较弱酸，C错误；D、反应总是向着更难溶的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以能生成AgI沉淀，D正确；答案选D。

　　10．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）

　　A．c(NH4+)：③ ＞ ②

　　B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动