B．碳棒附近产生OH－

　　C．碳棒上放出氧气

　　D．铁钉被氧化

　　解析：铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl溶液中，实质上是形成了原电池，据原电池工作原理，Fe比C活泼，因此铁被氧化；而NaCl溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，在碳棒上发生了还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

　　答案：BD

　　5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)

　　A．反应①②中电子转移数目相等

　　B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

　　解析：反应①中水既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错。选项C中钢质(主要成分是Fe)水管与铜质(主要成分是Cu)水龙头构成原电池，较活泼的钢质水管腐蚀速率加快，C项错。钢铁可认为是铁碳合金，在潮湿的空气中构成了原电池，易发生电化学腐蚀而使铁生锈。

　　答案：A

　　6．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

　　A．②①③④　　　　　　　　 B．④③①②

　　C．④②①③ D．③②④①

　　解析：②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大，故Fe－ Cu原电池中Fe被腐蚀得快；①中因铁不纯而发生微电池反应。

　　答案：C

　　7．(2011·浙江高考)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 (　　)

A．液滴中的 Cl－由 a 区向 b 区迁移