第一节 化学反应的热效应

　　第2课时

　　一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

　　1．下列热化学反应方程式书写正确的是 (　　)

　　A．2SO2＋O22SO3 ΔH(500 K)＝－196.6 kJ·mol－1

　　B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1

　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝＋571.6 kJ·mol－1

　　D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

　　解析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以A不正确，C、D两选项均为放热反应，焓变应小于零。

　　答案：B

　　2.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 (　　)

　　A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1

　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ·mol－1

　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1

　　D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

　　解析：20.0 g NaOH反应放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH反应放出的热量为57.4 kJ，所以D项正确。

　　答案：D

　　3．已知下列反应的热化学方程式为：

　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

　　②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

　　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

　　则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为 (　　)

　　A．＋488.3 kJ·mol－1　　　 B．－488.3 kJ·mol－1

　　C．－244.15 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1

　　解析：将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。

　　答案：B

　　4．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是 (　　)

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol