答案及解析

1．C 解析：A.碳酸钠 B.硫酸钠 D.硝酸钠 都是钠盐，化学性质比较稳定。C. 氧化钠，化学性质比较活泼，可以与自然界中的水，二氧化碳等发生反应： Na2O + H2O =2NaOH Na2O + CO2=Na2CO3

2．C 解析：金属钠与煤油、四氯化碳都不反应，但是密度比煤油大、比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，可以保存在煤油中。钠很容易和空气中氧气、水等物质反应，应密封保存。

3．B D 解析：A: 钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质； B: K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；C:金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质；D:金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质。

4.C 解析：钠和水反应的方程式为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,生成物中含有氢气,氢气易燃烧,所以应贴"遇湿易燃物品"图标。

5．C 解析：钠原子和钠离子的结构示意图： 由于它们的原子核内外电子排布不同，钠原子最外层有1个电子，很容易失去1个电子，具有强还原性；钠原子失去电子变成钠离子，离子核外最外层8电子稳定结构，化学性质很稳定 。焰色反应为金属元素的物理性质，钠元素颜色为黄色。所以，C正确。

6．C 解析：由于钠的熔点较低,故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化,然后燃烧,燃烧火焰呈黄色,燃烧后的产物为淡黄色固体Na2O2。

7.B 解析:钠投入到FeCl3的稀溶液中,发生反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl,既有Na与H2O反应的现象,又有NaOH同FeCl3反应的现象,所以其现象应为钠浮在液面上,与溶液剧烈反应,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶声,有气泡冒出,有红褐色沉淀生成。

8．B　解析:Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。

9．