2×84　　　　106　　　　　　　　　62

　　x　　　　　　　　　　　　　　(w1-w2)

　　解得x=(84"(" w_1 "-" w_2 ")" )/31,将其代入下式可得:w(Na2CO3)=(w_1 "-" x)/w_1 =(84w_2 "-" 53w_1)/(31w_1 ),A项正确。

答案:A

9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(　　)

A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

解析:由题意可知,首先发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,生成H2O和CO2各1 mol。然后H2O和CO2与Na2O2反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,根据CO2优先反应的原则,1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应,H2O未参加反应,最后残留的固体全部是Na2CO3。

答案:A

10.现有100 g 5.3%的碳酸钠溶液和100 g 2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中,则两种操作所产生的气体质量关系为(　　)

A.均是1.65 g B.均是1.49 g

C.(1)>(2) D.(2)>(1)

解析:100 g 5.3%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量为100 g×5.3%÷106 g·mol-1=0.05 mol,100 g 2.74%的稀盐酸中含氯化氢的物质的量为100 g×2.74%÷36.5 g·mol-1=0.075 mol,由此可知碳酸钠与盐酸反应,碳酸钠过量,所以将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中比将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中放出气体多。

答案:C

11.除去下列物质中的少量杂质:

(1)Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去杂质的方法是　　　　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去杂质所需加入的试剂是　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3,除去杂质所需加入的试剂是　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案:(1)将固体混合物加热　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　(2)适量Ca(OH)2溶液　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　(3)盐酸　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

12.在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠粉末,分别按如下图所示装置装配仪器,烧杯里盛有澄清石灰水,分别进行加热,观察澄清石灰水的变化。