参考答案

　　1. 答案：C

　　2. 答案：C

　　3. 答案：A

　　4. 答案：D

　　5. 答案：B

　　6. 答案：A　点拨：孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2·CuCO3的分解反应]：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

　　7. 答案：C　点拨：在题中隐蔽着一个至关重要的条件"铝箔"。Na与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故最后收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独反应产生的H2多。

　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　0．1 mol　　　0.1 mol　0.05 mol

　　2Al＋2NaOH＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]

　　0.1 mol　　　 　0.15 mol

　　若铝箔足量，共生成H2：0.05 mol＋0.15 mol＝0.2 mol

　　V(H2)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，即使铝箔不足：1.12 L

　　8. 答案：D　点拨：既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质主要有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝等。

　　铝与酸反应生成盐和氢气，与碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，Al(OH)3和Al2O3显两性，而AlCl3只能与碱反应，Na[Al(OH)4]只能与酸反应，所以①④⑤都正确。

　　9. 答案：BD　点拨：AlCl3和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有两种情况：①NaOH不足量，②NaOH部分过量。假设溶液中含有2 mol的AlCl3，如果为第一种情况，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3物质的量相等，所以耗NaOH 3 mol。则B正确。如果为第二种情况，则生成1 mol的Al(OH)3、1 mol的[Al(OH)4]－，共消耗NaOH为7 mol。所以D也正确。

　　10. 答案：

肯定存在 可能存在 肯定不存在 (1) H＋、 Mg2＋ OH－、、、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、 (2) OH－、Ba2＋ Mg2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、、、 　　11. 答案：B　点拨：钠是一种极为活泼的金属，不能在空气中稳定存在，显然，D项是错误的；加入稀盐酸后，C项中的Al、Fe与盐酸完全反应，剩余的两种成分都不能与NaOH溶液反应，又可排除C项；如果是A项，在合金样品与盐酸完全反应后，只剩余Si，而Si能与NaOH溶液反应，不会有不溶物剩余；因此，只有B是正确的。

　　12. 答案：C　点拨：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，当全部沉淀时，反应的离子方程式是：Al3＋＋＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－。

　　13. 答案：①B　②C　③D　④E　⑤A　⑥D

　　点拨：①先有沉淀后沉淀又全部溶解，符合B；②开始就有沉淀，氨水过量，沉淀不溶解，符合C；③开始无沉淀，CO2先和NaOH溶液反应，后有沉淀，CO2过量沉淀也不溶解，符合D；④开始无沉淀，后有沉淀，盐酸过量，沉淀Al(OH)3又完全溶解，符合E；⑤开始有沉淀，NaOH溶液过量时，沉淀部分溶解，符合A；⑥开始无沉淀，后有沉淀，且AlCl3过量时沉淀也不溶解，符合D。