C．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

D．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

答案　B

解析　由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反应B不能进行。

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数的应用

4．已知氨水在298 K时的电离常数Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10－3 mol·L－1，这种氨水的浓度(mol·L－1)是(　　)

A．5.60 B．0.32 C．3.20 D．1.80

答案　B

解析　根据NH3·H2ONH＋OH－，假设原氨水的浓度为x mol·L－1，则平衡时，c(OH－)＝c(NH)＝2.40×10－3 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(x－2.40×10－3) mol·L－1，代入平衡常数表达式得：Kb＝＝＝1.8×10－5，解得x≈0.32。

题组二　外界条件对水的电离平衡的影响

5．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入少量金属钠

C．向水中加入NaOH溶液

D．将水加热到100 ℃，使pH＝6

答案　B

解析　向水中加入NaHSO4溶液，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，A错误；向水中加入少量金属钠，消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡向右移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B正确；向水中加入NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离，平衡向左移动，C错误；将水加热到100 ℃，使pH＝6，但c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，D错误。

考点　水的电离

题点　条件改变对水的电离平衡的影响

6．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．该温度高于25 ℃