B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

　　C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)

　　D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

　　解析：A、C两选项可由图中直接读出，均正确；pH＝4.2时，根据给出pH的计算公式可推出c(H＋)＝10－4.2，从图中还可以读出c(HA－)＝c(A2－)，显然c(HA－)和c(A2－)远大于c(H＋)，D错误；c(A2－)＝(HA－)时，K2(H2A)＝＝c(H＋)，即lg[K2(H2A)]＝lg 10－4.2＝－4.2，B正确。

　　答案：D

　　5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

　　A．温度升高，平衡逆方向移动

　　B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

　　C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

　　D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大

　　解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。

　　答案：B

基础题Ⅱ