B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C.已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

H2SO 4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO 4(aq)＋2H 2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol -1

9.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）

A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol

二．填空题

10.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) △H＝a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝b kJ/mol

请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）

(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　 ︱b︱kJ（填"＞"、"＜"或"＝"）

(2)反应热的关系：2a b（填"＞"、"＜"或"＝"）。

(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H＝-242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为

11.已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O( g ) ，反应过程中能量变化如下图：