A．变蓝 B．变深

C．变浅 D．不变

解析：选C。氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。

6．向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(　　)

解析：选C。氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，故B、D两项不正确。

7．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为(　　)

酸 HX HY HZ 物质的量浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0.3 电离常数 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5 A.HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX

C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY

解析：选A。相同温度下，弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX＞HY＞HZ。

8．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O((NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有(　　)

①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液

③通HCl ④加CH3COOH溶液

⑤加水 ⑥加压

A．①③⑤ B．①④⑥

C．③④⑤ D．①②④

解析：选C。①加NH4Cl固体相当于加NH，电离平衡左移；②加OH－，电离平衡左移；③通HCl，相当于加H＋，中和OH－，电离平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，电离平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，电离平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。

9．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用