不能构成原电池；②构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；③是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；④是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；⑤构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，铁被保护；则铁被腐蚀快慢顺序是③＞②＞①＞⑤＞④，故选A。

3.已知：Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol；Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3 的值是

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】

【分析】

根据盖斯定律计算ΔH3。

【详解】①Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol；

②Hg(l) + 1/2O2(g) ＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。

根据盖斯定律①－②得Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3=－351.1kJ/mol－(－90.7kJ/mol)= －260.4 kJ/mol，故选A。

4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W

D. 化合物ZW2的分子空间构型为直线形

【答案】C

【解析】

试题分析：Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素。则根据离子的电荷数可知，X是钠。又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，则根据Z、M同主族可知，Z是S元素。离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。A不正确，过氧化钠中含有非极性键；B不正确，水分之间存在氢键，沸点最高；硅是原子晶体、S单质和氯气都是分子晶体