答案　CD

　　2．依据下图判断，下列叙述正确的是(　　)

　　A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置

　　B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应

　　C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解

　　D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变

　　答案　A

　　解析　仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应为：

　　负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋

　　正极(Cu)：Cu2＋＋2e－===Cu

　　Ⅱ为电镀池；电极反应为：

　　阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋

　　阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－===Cu

　　Ⅲ为电解池，电极反应为：

　　阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋

　　阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

　　3．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．Na B．Cl2 C．H2 D．NaOH

　　答案　B

　　4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　　)

　　A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl

　　答案　B

　　解析　当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。电池的反应分别为：

　　A．2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu＋O2↑＋2H2SO4

　　B．2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑

　　C．CuCl2\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑

　　D．2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

　　所以B的实质是电解水。

　　5．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(　　)

　　A．都是轻金属 B．都是活泼金属

　　C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低

　　答案　B

　　解析　金属冶炼方法的选取主要依据是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解方法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。

　　6．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)

　　A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

　　C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

答案　B