Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ________ FeO（填"＜"或"＞"）；

（2）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为　 ________　、　 ________；

（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为　 ________　；

（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ________，氮镍之间形成的化学键是 ________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 ________

10.下列原子： C、 N、 Na、H、 U、 K、H、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．

11.烷基取代苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成， 但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C﹣H键，则不容易被氧化得到． 现有分子式是C11H16的烷基取代苯．已知它的同分异构体中可以被氧化成为的酸共有7种．其中3种是：

请写出其它4种的结构简图． ________ ________ ________ ________

三、解答题

12.假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？

四、综合题

13.已知：

CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度（K） 873 773 1073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答：