A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

解析:熵增原理是解释部分自发过程的判据。熵是体系混乱度的量度,体系的混乱度越高,有序性越低,熵值就越高。吸热反应能够自发进行,必定是熵增反应,并且熵增大效应大于能量效应。

答案:D

8.(1)摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵,试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序:

①相同条件下的甲醇(g)、乙醇(g)、丙醇(g)。

②气态苯、液态苯、固态苯。

(2)试根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零:

①水蒸气冷凝成水,　　　　。②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),　　　　。③乙烯聚合成聚乙烯,　　　　。④气体在催化剂上吸附,　　　　。⑤碳水化合物在生物体内分解,　　　　。

解析:(1)一般来讲,组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱度就越大,熵值也越大;对于同一种物质,S(g)>S(l)>S(s)。根据以上的规律知,对于①,S[甲醇(g)]S(液态苯)>S(固态苯)。(2)对于同一种物质,气态熵>液态熵>固态熵。对于化学反应而言:气体量增加,熵值增加;气体量减少,熵值减少。当物质从比较有序过渡到比较无序的状态时,熵值增加。

答案:(1)①S[甲醇(g)]S(液态苯)>S(固态苯)。

　　(2)①ΔS<0　②ΔS>0　③ΔS<0　④ΔS<0　⑤ΔS>0

9.(1)在冶金工业中,以C作为还原剂,温度高于980 K时的氧化产物是以CO为主,低于980 K时以CO2为主。已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K时,ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980 K时,估计ΔH-TΔS(填"大于""小于"或"等于",下同)　　　　0;当体系温度高于980 K时,ΔH-TΔS　　　　0。

(2)已知298 K时由石墨生成金刚石反应的ΔH=+1.895 kJ·mol-1,ΔH-TΔS=2.866 kJ·mol-1,又知石墨的熵S石=5.694 J·mol-1·K-1,求金刚石的熵S金=　　　　,这两种碳的同素异形体哪种更有序?　　　　　　　。(化学反应的熵变是产物的总熵与反应物的总熵之差)

解析:(1)温度高于980 K时C的氧化产物是以CO为主,说明反应2CO(g)CO2(g)+C(s)逆向进行,因此,当体系温度高于980 K时,ΔH-TΔS的结果为正;温度低于980 K时C的氧化产物是以CO2为主,说明反应2CO(g)CO2(g)+C(s)正向进行,因此,当体系温度低于980 K时,ΔH-TΔS