A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

　　B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

　　C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

　　D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(30分)已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

　　(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/

mol·L－1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响；

(Ⅲ)实验①和______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 ____ ____ ③ 308 ____ ____ ④ 298 ____ ____ 　　(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体

积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 　　①计算在30 s～40 s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)＝________。(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

　　②反应速率最大的时间段(即0 s～10 s、10 s～20 s、20 s～30 s、30 s～40 s、40 s～50 s......)为________，可能原因是____________________________________。

　　③反应速率最小的时间段为________，可能原因是____________________________。

　　(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：

　　A．氨水　　　　　　　 B．CuCl2溶液

　　C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

　　你认为他上述做法中可行的是________(填相应字母)。

(4)在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为了比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：