6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

　　A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

　　B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq),NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

　　C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a

　　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

　　D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

　　解析：本题考查化学反应与能量变化，考查考生对基本概念的掌握情况。难度中等。

　　燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，液态的水稳定性强于气态的水，A项错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，B项正确；1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量，C项错误；白磷转化为红磷要放出热量，则红磷含有的能量低，稳定，D项错误。

　　答案：B

　　7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

　　A．1:1 B．1:3

　　C．1:4 D．2:3

　　解析：本题考查的知识点是有关热化学反应方程式的计算。设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x＋y＝5 mol,571.6 kJ·mol－1x/2＋890 kJ·mol－1y＝3 695 kJ，解得x＝1.25 mol；y＝3.75 mol，两者比为13，故选B项。

　　答案：B

　　8．下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是(　　)

化合物 燃烧热/kJ·mol－1 化合物 燃烧热/kJ·mol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3 　　A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1

B．相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多