体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：

当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。

4.下列化学用语正确的是( )

A. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋

【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。

【详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，A项错误；

B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；

C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C项错误；

D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误；

答案选B。

【点睛】书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。

5.已知以下的热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为