A．反应生成1mol N2时转移4mol e−

　　B．反应物的总能量大于生成物的总能量

　　C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)；ΔH=－139kJ/mol

　　D．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量

　　10．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小

b极质量增加 b极有气体产生

c极无变化 d极溶解

c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 　　由此可判断这四种金属的活动性顺序是

　　A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞c C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c

　　11．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

　　①单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2

　　②单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO

　　③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

　　④混合气体的颜色不再改变的状态

　　⑤混合气体的密度不再改变的状态

　　⑥混合气体的压强不再改变的状态

　　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　　A． ①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部

　　12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

　　A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/L

　　C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

　　13．已知下列三个反应可以进行：2W−+X2=2X−+W2；2Y−+W2=2W−+Y2；2X−+Z2=2Z−+X2。下列结论正确的是

　　A．还原性：X−>Y− B．在X−、Y−、Z−、W−中Z−的还原性最强

　　C．氧化性：Z2>W2 D．反应2Z−+Y2=2Y−+Z2可以发生

　　14．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

　　A．装置中存在"化学能→电能→光能"的转化

　　B．铜片上发生的反应为2H++2e−=H2↑

　　C．锌片是负极，其质量逐渐减小

　　D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

　　15．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

　　A．原子半径：R＜Y＜Z

　　B．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y

　　C．R与Y只能形成一种化合物

　　D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

　　16．由质量均为100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是

　　A．铁片溶解了12g B．导线中通过了0.2mol电子

　　C．铜片上析出了6g Cu D．铜片溶解了6.4g

　　 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

非选择题（共5小题）