A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C.W的非金属性比Z的强

D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强

【解析】选A、C。根据元素周期表知,W为氯元素,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4,属于强酸,A正确;同周期主族元素,从左向右原子半径减小,非金属性逐渐增强,非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强,故B、D错误,C正确。

6.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是　01514108(　　)

A.氢化物的稳定性:R>Q>T

B.T的氧化物是一种良好的半导体材料

C.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同

D.T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

【解析】选B。T原子的M层电子数比K层多2个,为硅元素,故Q、R、W分别为N、O、Cl。氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;Si是一种半导体材料,而不是其氧化物,B错;NH3、H2O、Ne都是10个质子、10个电子的微粒,C正确;高氯