C.KNO3 D.Cu(NO3)2

解析加入FeCl3会发生反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+,铜粉溶解;加入KNO3、Cu(NO3)2后相当于有HNO3存在,均会发生反应8H++2NO_3^"-" +3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O,铜粉溶解;加入NaCl铜粉不会溶解。

答案B

6.导学号50534110将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(　　)

A.反应完全所需时间:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

解析相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,前者反应较快,反应完全所需时间较短,所以A项不正确;消耗硝酸的物质的量前者多,所以B项正确;前者生成红棕色NO2,气体颜色深,所以C项不正确;铜的质量相同,则转移的电子数目一样多,所以D项不正确。

答案B

7.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答:

(1)开始阶段,观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应结束后,铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若6.4 g铜片消耗完时,共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是　　　　　。

解析(1)因为浓硝酸的氧化性很强,可以将铜氧化,同时它本身被还原为红棕色的NO2气体,所以现象是铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,产生红棕色的气体。(2)反应后的溶液中有NO_3^"-" ,加入稀硫酸后,NO_3^"-" 与H+又构成了强氧化性环境,NO_3^"-" 会继续氧化铜单质。(3)生成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)=2×(6"." 4" " g)/(64" " g"·" mol^("-" 1) )=0.2 mol;被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)=(2"." 8" " L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=0.125 mol。故整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量为0.2 mol+0.125 mol=0.325 mol。

答案(1)铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,产生红棕色的气体　Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(2)3Cu+8H++2NO_3^"-" 3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(3)0.325 mol

8.硝酸是一种重要的工业原料。

(1)实验室中通常保存在棕色试剂瓶中,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

(2)储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐,原因是 　。

(3)硝酸是一种易挥发性的酸,用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟,白烟的成分是　　　　。