衡。

　　6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应的焓变为正值

　　B．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小

　　C．升高温度，逆反应速率减小

　　D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H2

　　解析：选A。温度升高，H2的浓度减小，说明K增大，反应正向移动，所以正反应为吸热反应，A项正确；增大压强，反应平衡不移动，B项错误；升高温度，正、逆反应的速率均增大，C项错误；根据K的书写可判定D项错误。

　　7．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和图示相符的是(　　)

选项 A B 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 　　解析：选C。压强越大，反应速率越大，达到平衡所需时间越短，且平衡正向移动，NH3的体积分数越大，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小，B项错误；向平衡体系中加入N2，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，C项正确；使用催化剂，反应速率增大，达到平衡的时间减小，D项错误。

　　8．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时(　　)

　　A．都增大 B．都减小

　　C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

　　解析：选A。由于反应物、生成物均只有一种物质，在恒容容器中，无论充入哪一种物质，均相当于对体系加压，平衡右移，容器内N2O4的体积分数增大。

　　9．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)　v(b)＞v(d)