答案　X+3Y2Z　0.05 mol/(L·min)

　　解析　反应开始，X、Y的物质的量均为1.0 mol，Z为0，反应进行至2 min时X为0.9 mol、Y为0.7 mol、Z为0.2 mol，且各物质的物质的量不再改变。相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y2Z。Z的平均反应速率为

　　(Z)＝＝＝0.05 mol/(L·min)。

　　9．下表数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：

反应时间t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b 　　

　　a、b均为与温度无关的常数。请回答：

　　(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)金属氧化膜的膜厚y与时间t所呈现的关系是(填"直线""抛物线""对数"或"双曲线"等类型)：MgO氧化膜的膜厚y属于________型；NiO氧化膜的膜厚y′属于________型。

　　(3)Mg和Ni比较，哪一种金属具有更好的耐腐蚀性？

　　答：______，其理由是____________________________________________________。

　　答案　(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率表示

　　(2)直线　抛物线

　　(3)Ni　它的腐蚀速率随时间的增长比镁慢

　　解析　(1)金属因高温氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应快慢既可由反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。

　　(2)根据题给数据不难导出以下数学关系：MgO膜厚y与时间t的关系为y＝0.05 at；NiO膜厚y′与时间t的关系为y′＝bt。由函数的表达式知：前者为直线型，后者为抛物线型。

　　(3)据此可知Y′随时间增长要比Y随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。

　　10．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：

　　CH3COCH3＋I2―→CH3COCH2I＋H＋＋I－

　　25℃时，如果该反应的速率由下列经验式决定：

　　v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H＋)

　　25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H＋)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L，求：

　　(1)反应开始时的速率。

　　(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？(通过计算回答)

　　答案　(1)2.73×10－8 mol/(L·s)　(2)比原来反应快

　　解析　(1)由给定的信息可知：

　　v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H＋) mol/(L·s)

　　＝2.73×10－5×0.1×0.01 mol/(L·s)

＝2.73×10－8 mol/(L·s)