A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒

B．步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶

C．实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热

D．步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净

解析：选C。固体A为KCl和MnO2，步骤Ⅰ为溶解、过滤；步骤Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要用到玻璃棒，A项正确；步骤Ⅱ由KCl溶液得到KCl固体，操作有加热浓缩、冷却结晶，B项正确；步骤Ⅰ为溶解、过滤，不需要加热，C项错误；可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有KCl来判断MnO2是否洗涤干净，D项正确。

"粗盐提纯"的实验中，蒸发时，正确的操作是(　　)

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热

解析：选D。"粗盐提纯"实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作内容，操作从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飞溅)，为保证提纯目的，过滤后要将澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 解析：选D。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。