A.O、N、C B.I、Br、Cl C.O、S、Na D.Al、Si、P

思路解析：O、N、C三元素在同一周期，核电荷数在逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确；I、Br、Cl在同一主族，核电荷数在逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族，原子半径逐渐增大，S、Na在同一周期，核电荷数在逐渐变小，原子半径逐渐增大，C项正确；Al、Si、P在同一周期，核电荷数在逐渐增大，原子半径逐渐减小，D项错误。

答案：AC

8.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（ ）

A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

B.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

C.元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

思路解析：金属性强弱的判断--(1)元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强；(2)元素的单质跟酸(或水)反应置换出氢的难易，越易则金属性越强；(3)根据置换反应判断；(4)根据周期表中元素性质的递变规律判断。非金属性强弱的判断--(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强；(2)元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易，越易则非金属性越强；(3)氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越强；(4)根据置换反应判断；(5)根据周期表中元素性质的递变规律判断。

答案：BD

9.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）

A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S

C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb

思路解析：O、F无正化合价，则A、C错误；K、Mg、C、S的最高正化合价分别为+1、+2、+4、+6，所以B正确；Li、Na、K、Rb的最高正化合价都为+1。

答案：B

10.（经典回放）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气

思路解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。

答案：AC

我综合 我发展

11. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A.质子数c＞b B.离子的还原性Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X

思路解析：1-18号元素的离子aW3+一定是Al3+，与Al3+具有相同的电子层结构的bX+、cY2-、dZ-分别为Na+、O2-、F-。判断出具体的元素后，4个选项中比较的内容则很简单。

答案：B

12．已知下列元素的原子半径为:

原子 N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17