13．44g/mol 22g 11.2L 5.4 1 +5

　　【解析】

　　【详解】

　　(1)CO2的摩尔质量为44g/mol；3.01×1023个CO2的物质的量n=N/N_A =(3.01×10^23)/(6.02×10^23 )=0.5mol，质量m=nM=0.5 mol ×44g/mol=22g；根据V=n×22.4mol/L计算0.5molCO2在标准状况下的体积是11.2L；

　　(2)配制的溶液含有的硫酸的物质的量是：n=cV=1mol/L×0.10L=0.1mol，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积是：((0.1mol×98g/mol)/(98%))/(1000mL/L×1.84g/〖cm〗^3 )≈0.054L=5.4mL；

　　(3)化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以-n+(-6)+(+6)=-1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以(-2)×3+x=-1，解得x=+5；故R元素在RO3n﹣中的化合价是+5。

　　14．H2SO4 2H++CO32-=H2O+CO2↑ BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　【解析】

　　【详解】

　　(1)因除去CO32-一般将其转化为气体，溶液中的阴离子为SO42-，所以选用H2SO4，故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

　　(2)因除去SO42-一般用Ba2+将其转化为沉淀，溶液中的阴离子为Cl-，所以选用BaCl2，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

　　(3)因除去Cu2+一般将其转化为沉淀或单质，溶液中的阳离子为Fe2+，所以选用铁单质，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

　　15．向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c

　　【解析】

　　【详解】

　　(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

　　(2)①由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL，则需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必须进行检漏；在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗；

　　②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；

③a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小；b．用"左码右物"的称量方法称量晶体，所称量固体质量为13.7g，偏少，所配溶液浓度偏小；c．定容时需要加蒸馏水，故容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液的浓度无影响；d．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积变小，则所加的水偏少，所配溶液的浓度偏大；e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加水偏多，所配溶液浓度偏小；f．定容时，俯视刻度线，读数偏小，水的量少了，所配溶液浓度偏大；综上，会引起所配溶液的浓度偏大的有df，无影响的有c。