400℃ 99.6% 99.7% 500℃ 96.9% 97.8% 　　

　　18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

　　②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

　　③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

　　下列说法正确的是

　　A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

　　B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

　　C．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

　　D．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

　　19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 　　下列说法正确的是

　　A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1

　　B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25%

　　C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)<5.00 mol·L－1

　　D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

　　20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

　　A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

　　B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

　　C．若把"恒温恒压下"改为"恒压绝热条件下"反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

　　D．若把"恒温恒压下"改为"恒温恒容下"反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

　　21．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应)，已知1100℃时K=0.263。

　　(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ (选填"增大""减小"或"不变")。

　　(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L﹣1、c(CO)=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ (选填"是"或"否")，此时，化学反应速率是v(正)_____ v(逆)(选填"大于""小于"或"等于")，其原因是____________。

　　22．K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

　　(1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。

　　(2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。

　　(3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着_________方向移动，溶液颜色变化为____________。

　　(4)对比②和④可得出的结论是______________________________

　　23．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

　　(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

压强

SO2转化率

温度 1个大气压 5个大气压 10个大气压 15个大气压 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468