③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.②⑤ B.①②

C.①②④ D.①③⑤

【解析】选A。氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质的氧化性的相对强弱,都能用来比较相应元素原子的得电子能力的相对强弱。含氧酸的氧化性与含氧酸的稳定性有关,不能用来比较元素得电子能力的相对强弱。最外层电子数和原子半径等共同决定元素的非金属性强弱,不能仅根据最外层电子数的多少比较元素原子得电子能力的相对强弱。

6.(2019·莱芜高一检测)下列叙述中,通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是　(　　)

A.其气态氢化物稳定性的强弱

B.单质氧化性的强弱

C.其最高价氧化物的水化物酸性强弱

D.单质熔点的高低

【解析】选D。单质熔点属于物理性质,与原子得电子能力无关。

7.(2019·临沂高一检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_______________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为____________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(用