D．P-P键的键能为0.125(5a﹣3b +12c)kJ·mol-1

　　二、综合题

　　21．(1)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式___________________________。

　　(2)已知反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

　　Ⅰ.当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。

　　Ⅱ.其能量变化示意图如图：

　　则该反应的热化学方程式为_____________________________________。由上述数据判断断开1 mol H-Cl 键与断开 1 mol H-Br键所需能量相差约为________kJ。

　　(3)已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

　　②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

　　则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________。

　　(4)已知CO 、H2 、CH4 的燃烧热分别为283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的取值范围是____。

　　22．聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：

　　提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。

　　②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。

　　请回答下列问题：

　　(1)甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。

　　(2)B的结构简式为________。

　　(3)B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。

　　(4)A与C反应生成D的反应类型是________。

　　(5)写出由D生成反应的化学方程式：____________________________________________________。

　　(6)写出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液变红的D的同分异构体的结构简式：_____________________________________。

　　23．下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

　　回答下列问题：

　　(1)有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是__________________，由A生成B的反应类型是__________；

　　(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化学方程式是_________________________________________________；

　　(3)①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的同分异构体共有________种；

　　②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是_____________________________________；

　　(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________________________________________________________该反应的反应类型是__________。

　　三、实验题

24．盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：