②滤渣２的主要成分是__________________。

（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

27（15分）．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

　　I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键 C=O C-O C-H H-H O-H 键能/kJ·mol-1 745 351 415 436 462 　　则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

　　II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

　　2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

　　（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

　　（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：

　　①该反应的ΔH __________ 0（填">"或"<"）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填"增大"、"减小"或"不变"）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

　　A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

　　C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：