D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+物质的量为0.1 mol

解析A项,c=(0"." 5mol)/(0"." 5" " L)=1 mol·L-1;

　　B项,m=58.5 g·mol-1×0.5 mol=29.25 g;

　　C项,m'=1 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1=5.85 g;

　　D项,n=1 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol。

答案B

5.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是0(　　)

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

解析0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2 mol·L-1,与溶液的体积无关,故A项正确;m(Na2CO3)=0.1 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1=10.6 g,故B项正确;0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的浓度是个定值,与所取的溶液的体积无关,故C项错;由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)得:10 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c(稀),c(稀)=0.01 mol·L-1,故D项正确。

答案C

6.下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO_4^2"-" 的总物质的量为0.9 mol

B.当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其物质的量浓度是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,若Na+和SO_4^2"-" 的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量也相等

D.10 ℃时,0.45 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃,其体积小于100 mL,但其物质的量浓度仍为0.45 mol·L-1

解析选项A未指明Na2SO4溶液的体积,因而无法计算Na+和SO_4^2"-" 的总物质的量;选项B未指明氨所处的温度和压强,因而22.4 L氨气的物质的量无法计算;选项C可利用"溶液呈电中性"的原理判断,即n(K+)+n(Na+)=n(SO_4^2"-" )×2+n(Cl-),若n(Na+)=n(SO_4^2"-" ),则n(K+)>n(Cl-);选项D,对同一温度下,某物质的饱和溶液,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。

答案D

7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)

A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中

D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

解析A项,n(CuSO4)=1 mol,但V(水)=1 L,V(溶液)不是1 L,错误;B项,22.4 L并不一定是在标准状况下的体积,错误;C项,n(HCl)=10 mol,但溶液总体积不是10 L,错误;D项,n(NaOH)=0.25 mol,V(溶液)=0.25 L,则c(NaOH)=1 mol·L-1,正确。

答案D