C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2 ， 则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=

6.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

7.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+9072kJ/K=1.1×1026

②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O（g）+6H2O（g）+1105kJ/K=4.4×1028

③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）+1269kJ/K=7.1×1034

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大O2浓度 D. 使用合适的催化剂

8.下列实验过程中曲线变化正确的是（　　）​

A. 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B. 表示溴水中滴入Na2SO3溶液